من طرف ملكه الاحساس الخميس ديسمبر 31, 2009 7:05 amلو أخذت قطعة صغيرة من عنصر ما: الكربون مثلاً (وهو الغرافيت في قلم الرصاص) واقطعها نصفين، واقطع كلاً من النصفين إلى جزأين آخرين، فإذا كررت هذه العملية مرات متتالية مفترضاً إمكانية الاستمرار في التجزئة، فلا بدَّ أن تحصل أخيراً على أقسام متناهية في الصغر لا يمكن رؤيتها بأقوى المجاهر، ولا يمكن تجزئتها بالطرق الفيزيائية والكيميائية العادية، وقد أطلق على هذه الأقسام المتناهية في الصغر اسم الذرة. من ذلك يمكننا تعريف الذرة: بأنها أصغر جزء من العنصر يمكن أن يدخل في التفاعلات الكيميائية دون أن ينقسم.
تتكون الذرة من جزأين رئيسيين:
1) النواة
2) المدارات الإلكترونية
النواة:
وتكوّن مركز الذرة وهي ذات شحنة كهربائية موجبة تتركز فيها معظم كتلة الذرة تتكون النواة من:
أ ) البروتونات: وهي جسيمات مادية تحمل شحنة موجبة.
ب) النيوترونات: وهي جسيمات مادية متعادلة كهربائية بحيث يكون فيها عدد الشحنات الموجبة تساوي عدد الشحنات السالبة.
المدارات الإلكترونية:
ويوجد بها جسيمات ذات شحنة كهربائية سالبة تدعى الإلكترونات, وكتلة الإلكترون صغيرة جداً وتبلغ (1/1840) من كتلة البروتون .
لاحظ أدناه نموذج لذرة الصوديوم:
بنية الذرة وفق نموذج بور:
1) الشحنة الموجبة لنواة الذرة تساوي مجموع الشحنات السالبة للإلكترونات بحيث تبدو الذرة متعادلة كهربائياً.
2) تدور الإلكترونات حول النواة على مدارات خاصة محددة العدد.
3) القوى النابذة الناتجة عن دوران الإلكترونات تساوي قوى التجاذب الكهرباء الناشئة بين النواة والإلكترونات.
4) لا يصدر الإلكترون إشعاعاً طالما بقي على مداره.
5) يصدر الإلكترون إشعاعاً عندما يقفز من مدار أبعد عن النواة إلى مدار أقرب أليها، ويمتص طاقة عندما يقفز إلى مدار أبعد عن النواة. .
6) تؤلف كل مجموعة من الإلكترونات تمتلك نفس الطاقة طبقة إلكترونية، وتختلف هذه الطاقة من طبقة إلكترونية إلى أخرى. حسب بعدها عن النواة، ولا يزيد عدد هذه الطبقات الإلكترونية على سبع، يرمز للطبقات بالأحرف. لاحظ الشكل:
نموذج مبسط يبين الطبقات الإلكترونية حول النواة
حيث الرمز (ن) يمثل ترتيب الطبقة، والأحرف اللاتينية تمثل رمز الطبقة.
وتتوزع الإلكترونات على الطبقات الإلكترونية حسب القاعدة التالية:
حيث ترمز (عد) إلى العدد الأعظم لإلكترونات الطبقة، ويرمز (ن) إلى ترتيب الطبقة الإلكترونية. وبإجراء حساب بسيط نستنتج أن الطبقة الإلكترونية الأولى تتسع لـ (2) إلكترون، وذلك من خلال تعويض رقم ترتيب الطبقة في القاعدة السابقة. ومن خلال القاعدة السابقة يمكن أن تحسب السعة الإلكترونية لكل طبقة إلكترونية.
هذه لمحة مبسطة عن بنية الذرة ومكوناتها آملاً أن تكونوا قد استفدتم منها واستمتعتم بها، وأترككم بأمان الله.
تتكون الذرة من جزأين رئيسيين:
1) النواة
2) المدارات الإلكترونية
النواة:
وتكوّن مركز الذرة وهي ذات شحنة كهربائية موجبة تتركز فيها معظم كتلة الذرة تتكون النواة من:
أ ) البروتونات: وهي جسيمات مادية تحمل شحنة موجبة.
ب) النيوترونات: وهي جسيمات مادية متعادلة كهربائية بحيث يكون فيها عدد الشحنات الموجبة تساوي عدد الشحنات السالبة.
المدارات الإلكترونية:
ويوجد بها جسيمات ذات شحنة كهربائية سالبة تدعى الإلكترونات, وكتلة الإلكترون صغيرة جداً وتبلغ (1/1840) من كتلة البروتون .
لاحظ أدناه نموذج لذرة الصوديوم:
بنية الذرة وفق نموذج بور:
1) الشحنة الموجبة لنواة الذرة تساوي مجموع الشحنات السالبة للإلكترونات بحيث تبدو الذرة متعادلة كهربائياً.
2) تدور الإلكترونات حول النواة على مدارات خاصة محددة العدد.
3) القوى النابذة الناتجة عن دوران الإلكترونات تساوي قوى التجاذب الكهرباء الناشئة بين النواة والإلكترونات.
4) لا يصدر الإلكترون إشعاعاً طالما بقي على مداره.
5) يصدر الإلكترون إشعاعاً عندما يقفز من مدار أبعد عن النواة إلى مدار أقرب أليها، ويمتص طاقة عندما يقفز إلى مدار أبعد عن النواة. .
6) تؤلف كل مجموعة من الإلكترونات تمتلك نفس الطاقة طبقة إلكترونية، وتختلف هذه الطاقة من طبقة إلكترونية إلى أخرى. حسب بعدها عن النواة، ولا يزيد عدد هذه الطبقات الإلكترونية على سبع، يرمز للطبقات بالأحرف. لاحظ الشكل:
نموذج مبسط يبين الطبقات الإلكترونية حول النواة
حيث الرمز (ن) يمثل ترتيب الطبقة، والأحرف اللاتينية تمثل رمز الطبقة.
وتتوزع الإلكترونات على الطبقات الإلكترونية حسب القاعدة التالية:
حيث ترمز (عد) إلى العدد الأعظم لإلكترونات الطبقة، ويرمز (ن) إلى ترتيب الطبقة الإلكترونية. وبإجراء حساب بسيط نستنتج أن الطبقة الإلكترونية الأولى تتسع لـ (2) إلكترون، وذلك من خلال تعويض رقم ترتيب الطبقة في القاعدة السابقة. ومن خلال القاعدة السابقة يمكن أن تحسب السعة الإلكترونية لكل طبقة إلكترونية.
هذه لمحة مبسطة عن بنية الذرة ومكوناتها آملاً أن تكونوا قد استفدتم منها واستمتعتم بها، وأترككم بأمان الله.
